Kyselost a zásaditost roztoků

7. dubna 2008 v 19:07 | Domča |  Chemie
  • Brönstedova teorie kyselin a zásad
    • Kyselina: odevzdává H+
    • Zásada: přejímá H+
  • Protolitické reakce
    • reakce, při kterých se vyměňuje H+ (=ACIDOBAZICKÉ REAKCE)
  • Amprofitní látky (amfoterní)
    • = látky chovající se jako kyselina i jako zásada → podle podmínek
    • nejdůležitější amfiprot: H2O
  • Autoprotolýza vody
    • H2O (kyselina)+ H2O (zásada) → OH- + H3O+
      • Pravděpodobnost: 1:555 000 000
      • 0H- = HYDROXIDOVÝ ANION
      • H30+ = OXIONOVÝ KATION
    • HCl (kyselina) +H2O (zásada)→Cl- + H30+
    • NH3(zásada)+H2O(kyselina) → NH4+ + OH-
  • c(H30+)= c(OH-) NEUTRÁLNÍ ROZTOK
  • c(H30+) > c(OH-) KYSELÝ ROZTOK
  • c(H30+) < c(OH-) ZÁSADITÝ ROZTOK
  • 1905- vytvořena stupnice pH
    • stupnice od 0 do 17
    • 0-7 kyselý roztok
    • 7 neutrální roztok
    • 7-14 zásaditý roztok
 

1 člověk ohodnotil tento článek.

Komentáře

1 BACINCI BACINCI | 1. října 2008 v 17:01 | Reagovat

blbci....:-d JSTE VŠICHNI..........*LOL*

2 Domča Domča | 2. října 2008 v 17:47 | Reagovat

Nám říkaj slušněji- bambusový městečko :-P

Nový komentář

Přihlásit se
  Ještě nemáte vlastní web? Můžete si jej zdarma založit na Blog.cz.
 

Aktuální články

Reklama
SPAMY MAŽEME...